Formule Masse et le concept Mole (2023)

Objectifs d'apprentissage

À la fin de cette section, vous serez capable de :

  • Calculer les masses de formule pour les composés covalents et ioniques
  • Définir la quantité unité mole et la quantité associée Le nombre d'Avogadro
  • Expliquer la relation entre la masse, les taupes et le nombre d'atomes ou de molécules et effectuer des calculs en dérivant ces quantités les unes des autres

Nous pouvons affirmer que la science chimique moderne a commencé lorsque les scientifiques ont commencé à explorer les aspects quantitatifs et qualitatifs de la chimie. Par exemple, la théorie atomique de Dalton était une tentative d’expliquer les résultats de mesures qui lui permettaient de calculer les masses relatives des éléments combinés dans divers composés. Comprendre la relation entre les masses des atomes et les formules chimiques des composés nous permet de décrire quantitativement la composition des substances.

Formule Masse

Dans un chapitre précédent, nous avons décrit le développement de l’unité de masse atomique, le concept de masse atomique moyenne et l’utilisation de formules chimiques pour représenter la composition élémentaire des substances. Ces idées peuvent être étendues pour calculer lemasse de formuled’une substance en additionnant les masses atomiques moyennes de tous les atomes représentés dans la formule de la substance.

Formule de masse pour les substances covalentes

Pour les substances covalentes, la formule représente le nombre et les types d’atomes composant une seule molécule de la substance ; par conséquent, la masse de la formule peut être correctement appelée masse moléculaire. Considérez le chloroforme (CHCl3), un composé covalent autrefois utilisé comme anesthésique chirurgical et maintenant principalement utilisé dans la production du polymère « antiadhésif », le Téflon. La formule moléculaire du chloroforme indique qu'une seule molécule contient un atome de carbone, un atome d'hydrogène et trois atomes de chlore. La masse moléculaire moyenne d'une molécule de chloroforme est donc égale à la somme des masses atomiques moyennes de ces atomes. La figure 1 présente les calculs utilisés pour dériver la masse moléculaire du chloroforme, qui est de 119,37 uma.

Formule Masse et le concept Mole (1)

Figure 1. La masse moyenne d'une molécule de chloroforme, CHCl3, est de 119,37 amu, qui est la somme des masses atomiques moyennes de chacun de ses atomes constitutifs. Le modèle montre la structure moléculaire du chloroforme.

De même, la masse moléculaire d'une molécule d'aspirine, C9H8Ô4, est la somme des masses atomiques de neuf atomes de carbone, huit atomes d’hydrogène et quatre atomes d’oxygène, ce qui équivaut à 180,15 uma (Figure 2).

Formule Masse et le concept Mole (2)

Figure 2. La masse moyenne d'une molécule d'aspirine est de 180,15 amu. Le modèle montre la structure moléculaire de l'aspirine, C9H8Ô4.

Exemple 1:Calcul de la masse moléculaire d'un composé covalent

Ibuprofène, C13H18Ô2, est un composé covalent et l'ingrédient actif de plusieurs analgésiques en vente libre populaires, tels que Advil et Motrin. Quelle est la masse moléculaire (amu) de ce composé ?

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Acétaminophène, C8H9NON2, est un composé covalent et l'ingrédient actif de plusieurs analgésiques en vente libre populaires, tels que Tylenol. Quelle est la masse moléculaire (amu) de ce composé ?

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Formule de masse pour les composés ioniques

Les composés ioniques sont composés de cations et d'anions discrets combinés dans des proportions pour produire une matière en vrac électriquement neutre. La masse de formule pour un composé ionique est calculée de la même manière que la masse de formule pour les composés covalents : en additionnant les masses atomiques moyennes de tous les atomes de la formule du composé. Gardez toutefois à l’esprit que la formule d’un composé ionique ne représente pas la composition d’une molécule discrète et qu’elle ne peut donc pas être correctement appelée « masse moléculaire ».

À titre d'exemple, considérons le chlorure de sodium, NaCl, le nom chimique du sel de table courant. Le chlorure de sodium est un composé ionique composé de cations sodium, Na+, et les anions chlorure, Cl–, combinés dans un rapport 1:1. La masse de formule pour ce composé est calculée comme étant de 58,44 uma (voir Figure 3).

Formule Masse et le concept Mole (3)

(Video) Avogadro's Number, The Mole, Grams, Atoms, Molar Mass Calculations - Introduction

Figure 3. Le sel de table, NaCl, contient un ensemble d'ions sodium et chlorure combinés dans un rapport 1:1. Sa masse de formule est de 58,44 amu.

Notez que les masses moyennes des atomes neutres de sodium et de chlore ont été utilisées dans ce calcul, plutôt que les masses des cations sodium et des anions chlore. Cette approche est parfaitement acceptable lors du calcul de la masse de formule d’un composé ionique. Même si un cation sodium a une masse légèrement inférieure à celle d'un atome de sodium (puisqu'il lui manque un électron), cette différence sera compensée par le fait qu'un anion chlorure est légèrement plus massif qu'un atome de chlorure (en raison de l'électron supplémentaire). . De plus, la masse d’un électron est négligeable par rapport à la masse d’un atome typique. Même lors du calcul de la masse d'un ion isolé, les électrons manquants ou supplémentaires peuvent généralement être ignorés, car leur contribution à la masse globale est négligeable, reflétée uniquement dans les chiffres non significatifs qui seront perdus lorsque la masse calculée est correctement arrondie. Les rares exceptions à cette ligne directrice concernent les ions très légers dérivés d’éléments dont les masses atomiques sont connues avec précision.

Exemple 2 :Calcul de la masse de formule pour un composé ionique

Sulfate d'aluminium, Al2(DONC4)3, est un composé ionique utilisé dans la fabrication du papier et dans divers processus de purification de l’eau. Quelle est la formule masse (amu) de ce composé ?

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Phosphate de calcium, Ca3(APRÈS4)2, est un composé ionique et un agent antiagglomérant courant ajouté aux produits alimentaires. Quelle est la formule masse (amu) du phosphate de calcium ?

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La taupe

L’identité d’une substance est définie non seulement par les types d’atomes ou d’ions qu’elle contient, mais aussi par la quantité de chaque type d’atome ou d’ion. Par exemple, l'eau, H2O et peroxyde d'hydrogène, H2Ô2, se ressemblent en ce sens que leurs molécules respectives sont composées d’atomes d’hydrogène et d’oxygène. Cependant, comme une molécule de peroxyde d’hydrogène contient deux atomes d’oxygène, contrairement à la molécule d’eau qui n’en possède qu’un, les deux substances présentent des propriétés très différentes. Aujourd’hui, nous possédons des instruments sophistiqués qui permettent de mesurer directement ces caractéristiques microscopiques déterminantes ; cependant, les mêmes caractéristiques provenaient à l'origine de la mesure des propriétés macroscopiques (les masses et les volumes de quantités massives de matière) à l'aide d'outils relativement simples (balances et verrerie volumétrique). Cette approche expérimentale a nécessité l'introduction d'une nouvelle unité de quantité de substances, lataupe, qui reste indispensable dans la science chimique moderne.

La taupe est une unité de quantité similaire aux unités familières comme la paire, la douzaine, le brut, etc. Elle fournit une mesure spécifique dele nombred'atomes ou de molécules dans un échantillon global de matière. UNtaupeest défini commela quantité de substance contenant le même nombre d'entités discrètes (atomes, molécules, ions, etc.) que le nombre d'atomes dans un échantillon de matière pure12C pesant exactement 12 g.Une connotation latine pour le mot « taupe » est « grande masse » ou « en vrac », ce qui est cohérent avec son utilisation comme nom pour cette unité. La taupe établit un lien entre une propriété macroscopique facilement mesurable, la masse globale, et une propriété fondamentale extrêmement importante, le nombre d'atomes, de molécules, etc.

Le nombre d'entités composant une taupe a été déterminé expérimentalement comme étant [latex]6,02214179\times {10}^{23}[/latex], une constante fondamentale nomméeLe numéro d’Avogadro (NUN)ou la constante d'Avogadro en l'honneur du scientifique italien Amedeo Avogadro. Cette constante est correctement signalée avec une unité explicite de « par mole », une version arrondie commodément étant [latex]6,022\times {10}^{23}\text{/mol}[/latex].

Conformément à sa définition en tant qu'unité de quantité, 1 mole de n'importe quel élément contient le même nombre d'atomes qu'1 mole de tout autre élément. Les masses d’une mole d’éléments différents sont cependant différentes, puisque les masses des atomes individuels sont radicalement différentes. Lemasse molaired'un élément (ou d'un composé) est la masse en grammes de 1 mole de cette substance, une propriété exprimée en unités de grammes par mole (g/mol) (voir Figure 4).

Formule Masse et le concept Mole (4)

Figure 4. Chaque échantillon contient 6,022 × 1023atomes : 1,00 mole d’atomes. De gauche à droite (rangée du haut) : 65,4 g de zinc, 12,0 g de carbone, 24,3 g de magnésium et 63,5 g de cuivre. De gauche à droite (rangée du bas) : 32,1 g de soufre, 28,1 g de silicium, 207 g de plomb et 118,7 g d'étain. (crédit : modification de l'œuvre par Mark Ott)

Étant donné que les définitions de la mole et de l'unité de masse atomique sont basées sur la même substance de référence,12C,la masse molaire de toute substance est numériquement équivalente à son poids atomique ou de formule en amu. Selon la définition d'amu, un seul12L'atome de carbone pèse 12 amu (sa masse atomique est de 12 amu). Selon la définition de la taupe, 12 g de12C contient 1 mole de12Atomes de C (sa masse molaire est de 12 g/mol). Cette relation est valable pour tous les éléments, puisque leurs masses atomiques sont mesurées par rapport à celle de la substance de référence amu,12C. En élargissant ce principe, la masse molaire d'un composé en grammes est également numériquement équivalente à sa masse de formule en amu (Figure 5).

Formule Masse et le concept Mole (5)

Figure 5. Chaque échantillon contient 6,02 × 1023molécules ou unités de formule : 1,00 mole du composé ou de l'élément. Dans le sens des aiguilles d'une montre en partant du coin supérieur gauche : 130,2 g de C8H17OH (1-octanol, formule masse 130,2 amu), 454,9 g de HgI2(iodure de mercure (II), formule masse 459,9 amu), 32,0 g de CH3OH (méthanol, formule masse 32,0 amu) et 256,5 g de S8(soufre, formule masse 256,6 amu). (crédit : Sahar Atwa)

ÉlémentMasse atomique moyenne (amu)Masse molaire (g/mol)Atomes/Taupe
C12.0112.01[latex]6,022\fois {10}^{23}[/latex]
H1.0081.008[latex]6,022\fois {10}^{23}[/latex]
Ô16h0016h00[latex]6,022\fois {10}^{23}[/latex]
Déjà22,9922,99[latex]6,022\fois {10}^{23}[/latex]
Cl33h4533h45[latex]6,022\fois {10}^{23}[/latex]

Formule Masse et le concept Mole (6)

Figure 6. Une seule goutte d'eau.

Bien que la masse atomique et la masse molaire soient numériquement équivalentes, gardez à l’esprit qu’elles sont très différentes en termes d’échelle, comme le représente la grande différence dans les grandeurs de leurs unités respectives (amu par rapport à g). Pour apprécier l'énormité de la taupe, considérons une petite goutte d'eau pesant environ 0,03 g (voir Figure 6). Le nombre de molécules dans une seule gouttelette d'eau est environ 100 milliards de fois supérieur au nombre de personnes sur terre.

(Video) Comment Calculer une MASSE MOLAIRE ? 💡Méthode | Physique-Chimie (lycée)

Bien que cela ne représente qu’une infime fraction de 1 mole d’eau (~ 18 g), elle contient plus de molécules d’eau qu’on ne peut clairement l’imaginer. Si les molécules étaient réparties également entre les quelque sept milliards d’habitants de la planète, chaque personne recevrait plus de 100 milliards de molécules.

La taupe est utilisée en chimie pour représenter [latex]6,022\times {10}^{23}[/latex] de quelque chose, mais il peut être difficile de conceptualiser un nombre aussi grand. Regardez cette vidéo pour en savoir plus.

Les relations entre la masse de la formule, la taupe et le nombre d’Avogadro peuvent être appliquées pour calculer diverses quantités décrivant la composition des substances et des composés. Par exemple, si nous connaissons la masse et la composition chimique d’une substance, nous pouvons déterminer le nombre de moles et calculer le nombre d’atomes ou de molécules dans l’échantillon. De même, si nous connaissons le nombre de moles d’une substance, nous pouvons en déduire le nombre d’atomes ou de molécules et calculer la masse de la substance.

Exemple 3 :Dériver des taupes à partir de grammes pour un élément

Selon les directives nutritionnelles du ministère américain de l’Agriculture, les besoins moyens estimés en potassium alimentaire sont de 4,7 g. Quel est le besoin moyen estimé en potassium en moles ?

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Le béryllium est un métal léger utilisé pour fabriquer des fenêtres transparentes à rayons X pour les instruments d'imagerie médicale. Combien de moles de Be y a-t-il dans une fenêtre en feuille mince pesant 3,24 g ?

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Exemple 4 :Dériver des grammes à partir de taupes pour un élément

Un litre d'air contient du [latex]9,2\times {10}^{-4}[/latex] mol d'argon. Quelle est la masse d’Ar dans un litre d’air ?

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Quelle est la masse de 2,561 mole d’or ?

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Exemple5 :Dériver le nombre d'atomes à partir de la masse d'un élément

Le cuivre est couramment utilisé pour fabriquer des fils électriques (Figure 7). Combien d’atomes de cuivre y a-t-il dans 5,00 g de fil de cuivre ?

Formule Masse et le concept Mole (7)

Figure 7. Le fil de cuivre est composé de très nombreux atomes de Cu. (crédit : Emilian Robert Vicol)

(Video) Mole Conversions

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Un prospecteur cherchant de l'or dans une rivière récupère 15,00 g d'or pur. Combien d’atomes d’Au y a-t-il dans cette quantité d’or ?

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Exemple 6 :Dériver des taupes à partir de grammes pour un composé

Notre corps synthétise des protéines à partir d’acides aminés. L'un de ces acides aminés est la glycine, qui répond à la formule moléculaire C.2H5Ô2N. Combien de moles de molécules de glycine sont contenues dans 28,35 g de glycine ?

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Combien de moles de saccharose, C12H22Ô11, sont présents dans un échantillon de 25 g de saccharose ?

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Exemple 7 :Dériver des grammes à partir de taupes pour un composé

La vitamine C est un composé covalent de formule moléculaire C6H8Ô6. L'apport alimentaire quotidien recommandé en vitamine C pour les enfants âgés de 4 à 8 ans est de [latex]1,42\times {10}^{-4}\text{mol.}[/latex] Quelle est la masse de cet apport en grammes ?

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Quelle est la masse de 0,443 mole d'hydrazine, N2H4?

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Exemple8 :Dériver le nombre d'atomes et de molécules à partir de la masse d'un composé

Un sachet d'édulcorant artificiel contient 40,0 mg de saccharine (C7H5NON3S), qui a la formule développée :
Formule Masse et le concept Mole (8)

Étant donné que la saccharine a une masse molaire de 183,18 g/mol, combien de molécules de saccharine y a-t-il dans un échantillon de 40,0 mg (0,0400 g) de saccharine ? Combien d’atomes de carbone y a-t-il dans le même échantillon ?

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(Video) La mole | Sciences et technologies| Alloprof

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Combien de C4Hdixmolécules sont contenues dans 9,213 g de ce composé ? Combien d'atomes d'hydrogène ?

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Compter les molécules de neurotransmetteurs dans le cerveau

Le cerveau est le centre de contrôle du système nerveux central (Figure 8). Il envoie et reçoit des signaux vers et depuis les muscles et autres organes internes pour surveiller et contrôler leurs fonctions ; il traite les stimuli détectés par les organes sensoriels pour guider les interactions avec le monde extérieur ; et il abrite les processus physiologiques complexes qui donnent naissance à notre intellect et à nos émotions. Le vaste domaine des neurosciences couvre tous les aspects de la structure et de la fonction du système nerveux central, y compris la recherche sur l'anatomie et la physiologie du cerveau. De grands progrès ont été réalisés dans la recherche sur le cerveau au cours des dernières décennies, et l'Initiative BRAIN, une initiative fédérale annoncée en 2013, vise à accélérer et à capitaliser sur ces avancées grâce aux efforts concertés de diverses agences industrielles, universitaires et gouvernementales (plus de détails disponible auLe site Internet de la Maison Blanche).

Formule Masse et le concept Mole (9)

Figure 8. (a) Un cerveau humain typique pèse environ 1,5 kg et occupe un volume d'environ 1,1 L. (b) L'information est transmise dans le tissu cérébral et dans tout le système nerveux central par des cellules spécialisées appelées neurones (la micrographie montre les cellules à 1 600 × grossissement).

Des cellules spécialisées appelées neurones transmettent des informations entre différentes parties du système nerveux central au moyen de signaux électriques et chimiques. La signalisation chimique se produit à l’interface entre différents neurones lorsqu’une des cellules libère des molécules (appelées neurotransmetteurs) qui diffusent à travers le petit espace entre les cellules (appelé synapse) et se lient à la surface de l’autre cellule. Ces molécules de neurotransmetteurs sont stockées dans de petites structures intracellulaires appelées vésicules qui fusionnent avec la paroi cellulaire puis s'ouvrent pour libérer leur contenu lorsque le neurone est stimulé de manière appropriée. Ce processus est appelé exocytose (voir Figure 9). Un neurotransmetteur très étudié est la dopamine, C8H11NON2. La dopamine est impliquée dans divers processus neurologiques qui affectent une grande variété de comportements humains. Les dysfonctionnements du système dopaminergique du cerveau sont à l’origine de maladies neurologiques graves telles que la maladie de Parkinson et la schizophrénie.

Formule Masse et le concept Mole (10)

Figure 9. (a) Les signaux chimiques sont transmis des neurones à d'autres cellules par la libération de molécules de neurotransmetteurs dans les petits espaces (synapses) entre les cellules. (b) Dopamine, C8H11NON2, est un neurotransmetteur impliqué dans un certain nombre de processus neurologiques.

Un aspect important des processus complexes liés à la signalisation dopaminergique est le nombre de molécules de neurotransmetteurs libérées au cours de l’exocytose. Puisque ce nombre est un facteur central dans la détermination de la réponse neurologique (et de la pensée et de l’action humaine qui en découlent), il est important de savoir comment ce nombre change avec certaines stimulations contrôlées, comme l’administration de médicaments. Il est également important de comprendre le mécanisme responsable de tout changement dans le nombre de molécules de neurotransmetteur libérées, par exemple un dysfonctionnement de l'exocytose, une modification du nombre de vésicules dans le neurone ou une modification du nombre de molécules de neurotransmetteur dans chaque neurotransmetteur. vésicule.

Des progrès significatifs ont été réalisés récemment dans la mesure directe du nombre de molécules de dopamine stockées dans des vésicules individuelles et de la quantité réellement libérée lorsque la vésicule subit une exocytose. À l'aide de sondes miniaturisées capables de détecter sélectivement des molécules de dopamine en très petites quantités, les scientifiques ont déterminé que les vésicules d'un certain type de neurone cérébral de souris contiennent en moyenne 30 000 molécules de dopamine par vésicule (environ [latex] 5 fois {10}^{ -20}[/latex] mol ou 50 zmol). L'analyse de ces neurones provenant de souris soumises à diverses thérapies médicamenteuses montre des changements significatifs dans le nombre moyen de molécules de dopamine contenues dans les vésicules individuelles, augmentant ou diminuant jusqu'à trois fois, selon le médicament spécifique utilisé. Ces études indiquent également que la totalité de la dopamine dans une vésicule donnée n'est pas libérée au cours de l'exocytose, ce qui suggère qu'il pourrait être possible de réguler la fraction libérée à l'aide de thérapies pharmaceutiques.[1]

Concepts clés et résumé

La formule de masse d'une substance est la somme des masses atomiques moyennes de chaque atome représenté dans la formule chimique et est exprimée en unités de masse atomique. La formule de masse d'un composé covalent est également appelée masse moléculaire. La mole est une unité de quantité pratique pour exprimer un très grand nombre d’atomes ou de molécules. Des mesures expérimentales ont déterminé que le nombre d'entités composant 1 mole de substance est de [latex]6,022\times {10}^{23}[/latex], une quantité appelée nombre d'Avogadro. La masse en grammes d’une mole de substance est sa masse molaire. En raison de l'utilisation de la même substance de référence pour définir l'unité de masse atomique et la mole, la formule masse (amu) et masse molaire (g/mol) pour toute substance sont numériquement équivalentes (par exemple, un H2La molécule O pèse environ 18 amu et 1 mole de H2Les molécules O pèsent environ 18 g).

Des exercices

  1. Quelle est la masse totale (amu) de carbone dans chacune des molécules suivantes ?
    1. CH4
    2. CHCl3
    3. C12HdixÔ6
    4. CH3CH2CH2CH2CH3
  2. Quelle est la masse totale d’hydrogène dans chacune des molécules ?
    1. CH4
    2. CHCl3
    3. C12HdixÔ6
    4. CH3CH2CH2CH2CH3
  3. Calculez la masse moléculaire ou la formule de chacun des éléments suivants :
    1. P.4
    2. H2Ô
    3. Bec3)2
    4. CH3CO2H (acide acétique)
    5. C12H22Ô11(saccharose, sucre de canne).
  4. Déterminez la masse moléculaire des composés suivants :
    1. Formule Masse et le concept Mole (11)
    2. Formule Masse et le concept Mole (12)
    3. Formule Masse et le concept Mole (13)
    4. Formule Masse et le concept Mole (14)
  5. Déterminez la masse moléculaire des composés suivants :
    1. Formule Masse et le concept Mole (15)
    2. Formule Masse et le concept Mole (16)
    3. Formule Masse et le concept Mole (17)
    4. Formule Masse et le concept Mole (18)
  6. Quelle molécule a une masse moléculaire de 28,05 amu ?
    1. Formule Masse et le concept Mole (19)
    2. Formule Masse et le concept Mole (20)
    3. Formule Masse et le concept Mole (21)
  7. Écrivez une phrase décrivant comment déterminer le nombre de moles d’un composé dans une masse connue du composé si nous connaissons sa formule moléculaire.
  8. Comparez 1 mole de H2, 1 mole de O2, et 1 mole de F2.
    1. Lequel possède le plus grand nombre de molécules ? Expliquer pourquoi.
    2. Lequel a la plus grande masse ? Expliquer pourquoi.
  9. Qui contient la plus grande masse d'oxygène : 0,75 mole d'éthanol (C2H5OH), 0,60 mole d'acide formique (HCO2H), ou 1,0 mole d'eau (H2O) ? Expliquer pourquoi.
  10. Qui contient le plus grand nombre de moles d'atomes d'oxygène : 1 mole d'éthanol (C2H5OH), 1 mole d'acide formique (HCO2H), ou 1 mole d'eau (H2O) ? Expliquer pourquoi.
  11. En quoi la masse moléculaire et la masse molaire d’un composé sont-elles similaires et en quoi sont-elles différentes ?
  12. Calculez la masse molaire de chacun des composés suivants :
    1. fluorure d'hydrogène, HF
    2. ammoniac, NH3
    3. acide nitrique, HNO3
    4. sulfate d'argent, Ag2DONC4
    5. acide borique, B(OH)3
  13. Calculez la masse molaire de chacun des éléments suivants :
    1. S8
    2. C5H12
    3. Sc2(DONC4)3
    4. CH3ROUGE3(acétone)
    5. C6H12Ô6(glucose)
  14. Calculez la masse de formule empirique ou moléculaire et la masse molaire de chacun des minéraux suivants :
    1. calcaire, CaCO3
    2. halite, NaCl
    3. béryl, être3Al2Et6Ô18
    4. malachite, Cu2(OH)2CO3
    5. turquoise, CuAl6(APRÈS4)4(OH)8(H2O)4
  15. Calculez la masse molaire de chacun des éléments suivants :
    1. l'halothane anesthésique, C2HBrClF3
    2. l'herbicide paraquat, C12H14N2Cl2
    3. caféine, C8HdixN4Ô2
    4. urée, CO(PETIT2)2
    5. un savon typique, C17H35CO2Déjà
  16. Déterminez le nombre de moles du composé et le nombre de moles de chaque type d’atome dans chacun des éléments suivants :
    1. 25,0 g de propylène, C3H6
    2. [latex]3,06\times {10}^{-3}\text{g}[/latex] de l'acide aminé glycine, C2H5NON2
    3. 25 lb de l'herbicide Treflan, C13H16N2Ô4F (1 lb = 454 g)
    4. 0,125 kg de l'insecticide Paris Green, Cu4(AsO3)2(CH3CO2)2
    5. 325 mg d'aspirine, C6H4(CO2H)(CO2CH3)
  17. Déterminez la masse de chacun des éléments suivants :
    1. 0,0146 mole de KOH
    2. 10,2 moles d'éthane, C2H6
    3. [latex]1,6\times {10}^{-3}\text{ mol }{\text{Na}}_{2}{\text{SO}}_{4}[/latex]
    4. [latex]6,854\times {10}^{3}\text{ mol glucose},{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_ {6}[/latex]
    5. 2,86 moles de Co (PETIT)3)6Cl3
  18. Déterminez le nombre de moles du composé et déterminez le nombre de moles de chaque type d’atome dans chacun des éléments suivants :
    1. 2,12 g de bromure de potassium, KBr
    2. 0,1488 g d'acide phosphorique, H3APRÈS4
    3. 23 kg de carbonate de calcium, CaCO3
    4. 78,452 g de sulfate d'aluminium, Al2(DONC4)3
    5. 0,1250 mg de caféine, C8HdixN4Ô2
  19. Déterminez la masse de chacun des éléments suivants :
    1. 2,345 moles de LiCl
    2. 0,0872 mole d'acétylène, C2H2
    3. [latex]3,3\times {10}^{-2}\text{ mol }{\text{Na}}_{2}{\text{CO}}_{3}[/latex]
    4. [latex]1,23\times {10}^{3}\text{ mol fructose, }{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_ {6}[/latex]
    5. 0,5758 mole FeSO4(H2O)7
  20. Les besoins alimentaires quotidiens minimum approximatifs en acide aminé leucine, C6H13NON2, est de 1,1 g. Quelle est cette exigence chez les grains de beauté ?
  21. Déterminez la masse en grammes de chacun des éléments suivants :
    1. 0,600 mole d'atomes d'oxygène
    2. 0,600 mole de molécules d'oxygène, O2
    3. 0,600 mole de molécules d'ozone, O3
  22. Une femme de 55 kg a [latex]7,5\times {10}^{-3}\text{mol}[/latex] d'hémoglobine (masse molaire = 64 456 g/mol) dans son sang. Combien de molécules d’hémoglobine cela représente-t-il ? Quelle est cette quantité en grammes ?
  23. Déterminer le nombre d'atomes et la masse de zirconium, de silicium et d'oxygène trouvés dans 0,3384 mole de zircon, ZrSiO4, une pierre semi-précieuse.
  24. Déterminez lequel des éléments suivants contient la plus grande masse d’hydrogène : 1 mole de CH4, 0,6 mole de C6H6, soit 0,4 mole de C3H8.
  25. Déterminez lequel des éléments suivants contient la plus grande masse d’aluminium : 122 g d’AlPO4, 266 g d'A12C16, soit 225 g d'A12S3.
  26. Le diamant est une forme de carbone élémentaire. Une bague de fiançailles contient un diamant pesant 1,25 carats (1 carat = 200 mg). Combien d’atomes y a-t-il dans le diamant ?
  27. Le diamant Cullinan était le plus gros diamant naturel jamais découvert (25 janvier 1905). Il pesait 3104 carats (1 carat = 200 mg). Combien d'atomes de carbone étaient présents dans la pierre
  28. Une portion de 55 grammes d'une céréale particulière fournit 270 mg de sodium, soit 11 % de l'apport journalier recommandé. Combien de moles et d’atomes de sodium l’apport journalier recommandé contient-il ?
  29. Certaines céréales croquantes aux noix contiennent 11,0 grammes de sucre (saccharose, C12H22Ô11) par portion de 60,0 grammes. Combien de portions de cette céréale faut-il manger pour consommer 0,0278 moles de sucre ?
  30. Un tube de dentifrice contient 0,76 g de monofluorophosphate de sodium (Na2APRÈS3F) dans 100 ml
    1. Quelle masse d’atomes de fluor en mg était présente ?
    2. Combien d’atomes de fluor étaient présents ?
  31. Lequel des éléments suivants représente le moins de molécules ?
    1. 20,0 g de H2O (18,02 g/mol)
    2. 77,0 g de CH4(16,06 g/mol)
    3. 68,0 g de CaH2(42,09 g/mole)
    4. 100,0 g de N2O (44,02 g/mol)
    5. 84,0 g de HF (20,01 g/mol)

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Glossaire

Numéro d’Avogadro (NUN) :valeur déterminée expérimentalement du nombre d'entités comprenant 1 mole de substance, égale à [latex]6,022\times {10}^{23}{\text{mol}}^{-1}[/latex]

masse de formule :somme des masses moyennes de tous les atomes représentés dans une formule chimique ; pour les composés covalents, c'est aussi la masse moléculaire

masse molaire:masse en grammes de 1 mole d'une substance

taupe:quantité de substance contenant le même nombre d'atomes, de molécules, d'ions ou d'autres entités que le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de12C

  1. Omiatek, Donna M., Amanda J. Bressler, Ann-Sofie Cans, Anne M. Andrews, Michael L. Heien et Andrew G. Ewing. «La teneur réelle en catécholamines des vésicules sécrétoires du SNC révélée par cytométrie électrochimique.»Rapport scientifique3 (2013) : 1447, consulté le 14 janvier 2015, est ce que je :10.1038/srep01447.↵
(Video) Relative Formula Mass - mole concept

Videos

1. The Mole | Science and Technology | Alloprof
(Alloprof in English)
2. Stoichiometry - Chemistry for Massive Creatures: Crash Course Chemistry #6
(CrashCourse)
3. Comment calculer le nombre de MOLES ? | Physique-Chimie (lycée)
(Paul Olivier)
4. Calculer le nombre de molécules et de moles | Seconde | Physique-Chimie
(Paul Olivier)
5. La mole
(Jonathan Dumas)
6. La quantité de matière en mole - Physique-Chimie - Seconde - Les Bons Profs
(Les Bons Profs)

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Last Updated: 09/22/2023

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