4.4 : Formule de masse et concept de taupe (2023)

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Compétences à développer

Calculer les masses de formule pour les composés covalents et ioniques
Définir la quantité unité mole et la quantité associée Le nombre d'Avogadro
Expliquer la relation entre la masse, les taupes et le nombre d'atomes ou de molécules et effectuer des calculs en dérivant ces quantités les unes des autres

Nous pouvons affirmer que la science chimique moderne a commencé lorsque les scientifiques ont commencé à explorer les aspects quantitatifs et qualitatifs de la chimie. Par exemple, la théorie atomique de Dalton était une tentative d’expliquer les résultats de mesures qui lui permettaient de calculer les masses relatives des éléments combinés dans divers composés. Comprendre la relation entre les masses des atomes et les formules chimiques des composés nous permet de décrire quantitativement la composition des substances.

Formule Masse

Dans un chapitre précédent, nous avons décrit le développement de l’unité de masse atomique, le concept de masse atomique moyenne et l’utilisation de formules chimiques pour représenter la composition élémentaire des substances. Ces idées peuvent être étendues pour calculer lemasse de formuled’une substance en additionnant les masses atomiques moyennes de tous les atomes représentés dans la formule de la substance.

Formule de masse pour les substances covalentes

Pour les substances covalentes, la formule représente le nombre et les types d’atomes composant une seule molécule de la substance ; par conséquent, la masse de la formule peut être correctement appelée masse moléculaire. Considérez le chloroforme (CHCl₃), un composé covalent autrefois utilisé comme anesthésique chirurgical et maintenant principalement utilisé dans la production de tétrafluoroéthylène, l'élément constitutif du polymère « antiadhésif », le téflon. La formule moléculaire du chloroforme indique qu'une seule molécule contient un atome de carbone, un atome d'hydrogène et trois atomes de chlore. La masse moléculaire moyenne d'une molécule de chloroforme est donc égale à la somme des masses atomiques moyennes de ces atomes. La figure $\PageIndex{1}$ présente les calculs utilisés pour dériver la masse moléculaire du chloroforme, qui est de 119,37 uma.

Figure $\PageIndex{1}$ :La masse moyenne d'une molécule de chloroforme, CHCl₃, est de 119,37 amu, qui est la somme des masses atomiques moyennes de chacun de ses atomes constitutifs. Le modèle montre la structure moléculaire du chloroforme.

De même, la masse moléculaire d'une molécule d'aspirine, C₉H₈Ô₄, est la somme des masses atomiques de neuf atomes de carbone, huit atomes d'hydrogène et quatre atomes d'oxygène, ce qui équivaut à 180,15 amu (Figure $\PageIndex{2}$).

Figure $\PageIndex{2}$: La masse moyenne d'une molécule d'aspirine est de 180,15 amu. Le modèle montre la structure moléculaire de l'aspirine, C₉H₈Ô₄.

Exemple $\PageIndex{1}$: Calcul de la masse moléculaire d'un composé covalent

Ibuprofène, C₁₃H₁₈Ô₂, est un composé covalent et l'ingrédient actif de plusieurs analgésiques en vente libre populaires, tels que Advil et Motrin. Quelle est la masse moléculaire (amu) de ce composé ?

Solution

Les molécules de ce composé comprennent 13 atomes de carbone, 18 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène. En suivant l’approche décrite ci-dessus, la masse moléculaire moyenne de ce composé est donc :

Exercice $\PageIndex{1}$

Acétaminophène, C₈H₉NON₂, est un composé covalent et l'ingrédient actif de plusieurs analgésiques en vente libre populaires, tels que Tylenol. Quelle est la masse moléculaire (amu) de ce composé ?

Répondre: 151,16 uma

Formule de masse pour les composés ioniques

Les composés ioniques sont composés de cations et d'anions discrets combinés dans des proportions pour produire une matière en vrac électriquement neutre. La masse de formule pour un composé ionique est calculée de la même manière que la masse de formule pour les composés covalents : en additionnant les masses atomiques moyennes de tous les atomes de la formule du composé. Gardez toutefois à l’esprit que la formule d’un composé ionique ne représente pas la composition d’une molécule discrète et qu’elle ne peut donc pas être correctement appelée « masse moléculaire ».

À titre d'exemple, considérons le chlorure de sodium, NaCl, le nom chimique du sel de table courant. Le chlorure de sodium est un composé ionique composé de cations sodium, Na⁺, et les anions chlorure, Cl⁻, combinés dans un rapport 1:1. La masse de formule pour ce composé est calculée comme étant 58,44 uma (Figure $\PageIndex{3}$).

(Video) Formula Mass and the Mole Concept | OpenStax Chemistry 2e 3.1

Figure $\PageIndex{3}$ :Le sel de table, NaCl, contient un ensemble d’ions sodium et chlorure combinés dans un rapport 1:1. Sa masse de formule est de 58,44 amu.

Notez que les masses moyennes des atomes neutres de sodium et de chlore ont été utilisées dans ce calcul, plutôt que les masses des cations sodium et des anions chlore. Cette approche est parfaitement acceptable lors du calcul de la masse de formule d’un composé ionique. Même si un cation sodium a une masse légèrement inférieure à celle d'un atome de sodium (puisqu'il lui manque un électron), cette différence sera compensée par le fait qu'un anion chlorure est légèrement plus massif qu'un atome de chlorure (en raison de l'électron supplémentaire). . De plus, la masse d’un électron est négligeable par rapport à la masse d’un atome typique. Même lors du calcul de la masse d'un ion isolé, les électrons manquants ou supplémentaires peuvent généralement être ignorés, car leur contribution à la masse globale est négligeable, reflétée uniquement dans les chiffres non significatifs qui seront perdus lorsque la masse calculée est correctement arrondie. Les rares exceptions à cette ligne directrice concernent les ions très légers dérivés d’éléments dont les masses atomiques sont connues avec précision.

Exemple $\PageIndex{2}$ :Calcul de la masse de formule pour un composé ionique

Sulfate d'aluminium, Al₂(DONC₄)₃, est un composé ionique utilisé dans la fabrication du papier et dans divers processus de purification de l’eau. Quelle est la formule masse (amu) de ce composé ?

Solution

La formule de ce composé indique qu'il contient de l'Al³⁺et ainsi₄²⁻ions combinés dans un rapport de 2:3. Aux fins du calcul de la masse d'une formule, il est utile de réécrire la formule dans le format plus simple, Al₂S₃Ô₁₂. En suivant l'approche décrite ci-dessus, la masse de formule de ce composé est calculée comme suit :

La taupe

L’identité d’une substance est définie non seulement par les types d’atomes ou d’ions qu’elle contient, mais aussi par la quantité de chaque type d’atome ou d’ion. Par exemple, l'eau, H₂O et peroxyde d'hydrogène, H₂Ô₂, se ressemblent en ce sens que leurs molécules respectives sont composées d’atomes d’hydrogène et d’oxygène. Cependant, comme une molécule de peroxyde d’hydrogène contient deux atomes d’oxygène, contrairement à la molécule d’eau qui n’en possède qu’un, les deux substances présentent des propriétés très différentes. Aujourd’hui, nous possédons des instruments sophistiqués qui permettent de mesurer directement ces caractéristiques microscopiques déterminantes ; cependant, les mêmes caractéristiques provenaient à l'origine de la mesure des propriétés macroscopiques (les masses et les volumes de quantités massives de matière) à l'aide d'outils relativement simples (balances et verrerie volumétrique). Cette approche expérimentale a nécessité l'introduction d'une nouvelle unité de quantité de substances, lataupe, qui reste indispensable dans la science chimique moderne.

La taupe est une unité de quantité similaire aux unités familières comme la paire, la douzaine, le brut, etc. Elle fournit une mesure spécifique dele nombred'atomes ou de molécules dans un échantillon global de matière. UNtaupeest défini comme la quantité de substance contenant le même nombre d'entités discrètes (telles que des atomes, des molécules et des ions) que le nombre d'atomes dans un échantillon de matière pure.¹²C pesant exactement 12 g. Une connotation latine pour le mot « taupe » est « grande masse » ou « en vrac », ce qui est cohérent avec son utilisation comme nom pour cette unité. La taupe établit un lien entre une propriété macroscopique facilement mesurable, la masse globale, et une propriété fondamentale extrêmement importante, le nombre d'atomes, de molécules, etc.

Le nombre d'entités composant une taupe a été déterminé expérimentalement comme étant $6,02214179 \times 10^{23}$, une constante fondamentale nomméeNuméro d’Avogadro (N_UN)ou la constante d'Avogadro en l'honneur du scientifique italien Amedeo Avogadro. Cette constante est correctement signalée avec une unité explicite de « par mole », une version arrondie étant $6,022 \times 10^{23}/\ce{mol}$.

Conformément à sa définition en tant qu'unité de quantité, 1 mole de n'importe quel élément contient le même nombre d'atomes qu'1 mole de tout autre élément. Les masses d’une mole d’éléments différents sont cependant différentes, puisque les masses des atomes individuels sont radicalement différentes. Lemasse molaired'un élément (ou d'un composé) est la masse en grammes de 1 mole de cette substance, propriété exprimée en unités de grammes par mole (g/mol) (Figure $\PageIndex{4}$).

Figure $\PageIndex{4}$: Chaque échantillon contient $6,022 \times 10^{23}$ atomes —1,00 mole d'atomes. De gauche à droite (rangée du haut) : 65,4 g de zinc, 12,0 g de carbone, 24,3 g de magnésium et 63,5 g de cuivre. De gauche à droite (rangée du bas) : 32,1 g de soufre, 28,1 g de silicium, 207 g de plomb et 118,7 g d'étain. (crédit : modification de l'œuvre par Mark Ott).

Étant donné que les définitions de la mole et de l'unité de masse atomique sont basées sur la même substance de référence,¹²C, la masse molaire de toute substance est numériquement équivalente à son poids atomique ou de formule en amu. Selon la définition d'amu, un seul¹²L'atome de carbone pèse 12 amu (sa masse atomique est de 12 amu). Selon la définition de la taupe, 12 g de¹²C contient 1 mole de¹²Atomes de C (sa masse molaire est de 12 g/mol). Cette relation est valable pour tous les éléments, puisque leurs masses atomiques sont mesurées par rapport à celle de la substance de référence amu,¹²C. En étendant ce principe, la masse molaire d'un composé en grammes est également numériquement équivalente à sa formule de masse en amu (Figure $\PageIndex{5}$).

Figure $\PageIndex{5}$: Chaque échantillon contient $6,022 \times 10^{23}$ molécules ou unités de formule – 1,00 mole du composé ou de l'élément. Dans le sens des aiguilles d'une montre en partant du coin supérieur gauche : 130,2 g de C₈H₁₇OH (1-octanol, formule masse 130,2 amu), 454,4 g de HgI₂(iodure de mercure (II), formule masse 454,4 amu), 32,0 g de CH₃OH (méthanol, formule masse 32,0 amu) et 256,5 g de S₈(soufre, formule masse 256,5 amu). (crédit : Sahar Atwa).

**Tableau $\PageIndex{1}$ :**Masse d'une mole d'éléments
Élément	Masse atomique moyenne (amu)	Masse molaire (g/mol)	Atomes/Taupe
C	12.01	12.01	$6,022 \fois 10^{23}$
H	1.008	1.008	$6,022 \fois 10^{23}$
Ô	16h00	16h00	$6,022 \fois 10^{23}$
Déjà	22,99	22,99	$6,022 \fois 10^{23}$
Cl	33h45	35h45	$6,022 \fois 10^{23}$

Bien que la masse atomique et la masse molaire soient numériquement équivalentes, gardez à l’esprit qu’elles sont très différentes en termes d’échelle, comme le représente la grande différence dans les grandeurs de leurs unités respectives (amu par rapport à g). Pour apprécier l'énormité de la taupe, pensez à une petite goutte d'eau après une pluie. Bien que cela ne représente qu’une infime fraction de 1 mole d’eau (~ 18 g), elle contient plus de molécules d’eau qu’on ne peut clairement l’imaginer. Si les molécules étaient réparties également entre les quelque sept milliards d’habitants de la planète, chaque personne recevrait plus de 100 milliards de molécules.

Vidéo $\PageIndex{1}$: La taupe est utilisée en chimie pour représenter $6,022 \times 10^{23}$ de quelque chose, mais il peut être difficile de conceptualiser un nombre aussi grand. Regardez cette vidéo, puis répondez aux questions « Réfléchissez » qui suivent. Apprenez-en davantage sur la taupe en consultant les informations sous « Creusez plus profondément ».

Les relations entre la masse de la formule, la taupe et le nombre d’Avogadro peuvent être appliquées pour calculer diverses quantités décrivant la composition des substances et des composés. Par exemple, si nous connaissons la masse et la composition chimique d’une substance, nous pouvons déterminer le nombre de moles et calculer le nombre d’atomes ou de molécules dans l’échantillon. De même, si nous connaissons le nombre de moles d’une substance, nous pouvons en déduire le nombre d’atomes ou de molécules et calculer la masse de la substance.

Exemple $\PageIndex{3}$ :Dériver des taupes à partir de grammes pour un élément

Selon les directives nutritionnelles du ministère américain de l’Agriculture, les besoins moyens estimés en potassium alimentaire sont de 4,7 g. Quel est le besoin moyen estimé en potassium en moles ?

Solution

La masse de K est fournie et la quantité correspondante de K en moles est demandée. En se référant au tableau périodique, la masse atomique de K est de 39,10 amu, et donc sa masse molaire est de 39,10 g/mol. La masse donnée de K (4,7 g) est un peu supérieure au dixième de la masse molaire (39,10 g), donc une estimation « approximative » raisonnable du nombre de moles serait légèrement supérieure à 0,1 mol.

La quantité molaire d'une substance peut être calculée en divisant sa masse (g) par sa masse molaire (g/mol) :

La méthode des étiquettes factorielles prend en charge cette approche mathématique puisque l'unité « g » s'annule et que la réponse a des unités de « mol : »

\[ \mathrm{4.7\; \cancel{g} K \left ( \dfrac{mol\; K}{39.10\;\cancel{g}}\right)=0.12\;mol\; K} \nombre\]

La magnitude calculée (0,12 mol K) est conforme à nos attentes approximatives, puisqu'elle est un peu supérieure à 0,1 mol.

(Video) Molar Mass | The Mole Concept

Exercice $\PageIndex{3}$ : Béryllium

Bérylliumest un métal léger utilisé pour fabriquer des fenêtres transparentes à rayons X pour les instruments d'imagerie médicale. Combien de moles de Be y a-t-il dans une fenêtre en feuille mince pesant 3,24 g ?

Répondre: 0,360 mole

Exemple $\PageIndex{4}$ :Dériver des grammes à partir de taupes pour un élément

Un litre d'air contient $9,2 \times 10^{−4}$ mol d'argon. Quelle est la masse d’Ar dans un litre d’air ?

Solution

La quantité molaire d’Ar est fournie et doit être utilisée pour dériver la masse correspondante en grammes. Puisque la quantité d’Ar est inférieure à 1 mole, la masse sera inférieure à la masse de 1 mole d’Ar, soit environ 40 g. La quantité molaire en question est d'environ un millième (~10⁻³) d'une taupe, la masse correspondante doit donc être d'environ un millième de la masse molaire (~ 0,04 g) :

Dans ce cas, la logique impose (et la méthode factor-label le prend en charge) de multiplier la quantité fournie (mol) par la masse molaire (g/mol) :

\[\mathrm{9.2 \times10^{-4}\; \cancel{mol} \; Ar \left( \dfrac{39.95\;g}{\cancel{mol}\;Ar} \right)=0.037\;g\; Ar} \nombre\]

Le résultat est conforme à nos attentes, autour de 0,04 g Ar.

Exercice $\PageIndex{4}$

Quelle est la masse de 2,561 mole d’or ?

Répondre: 504,4 g

Exemple $\PageIndex{6}$ :Dériver le nombre d'atomes à partir de la masse d'un élément

Le cuivre est couramment utilisé pour fabriquer des fils électriques (Figure $\PageIndex{6}$). Combien d’atomes de cuivre y a-t-il dans 5,00 g de fil de cuivre ?

(Video) Introduction to Combustion Analysis, Empirical Formula & Molecular Formula Problems

Figure $\PageIndex{6}$ :Le fil de cuivre est composé de très nombreux atomes de Cu. (crédit : Emilian Robert Vicol)

Solution

Le nombre d’atomes de Cu dans le fil peut être facilement dérivé de sa masse par un calcul en deux étapes : d’abord en calculant la quantité molaire de Cu, puis en utilisant le nombre d’Avogadro (N_UN) pour convertir cette quantité molaire en nombre d'atomes de Cu :

Considérant que la masse de l'échantillon fourni (5,00 g) est un peu inférieure au dixième de la masse d'une mole de Cu (~ 64 g), une estimation raisonnable du nombre d'atomes dans l'échantillon serait de l'ordre d'un. dixièmeN_UN, soit environ 10²²Atomes de Cu. En effectuant le calcul en deux étapes, on obtient :

\[\mathrm{5.00\:\cancel{g}\:Cu\left(\dfrac{\cancel{mol}\:Cu}{63.55\:\cancel{g}}\right)\left(\dfrac{ 6,022\times10^{23}\:atoms}{\cancel{mol}}\right)=4,74\times10^{22}\:atoms\: of\: cuivre}\]

La méthode des étiquettes factorielles donne l'annulation d'unités souhaitée et le résultat calculé est de l'ordre de 10.²²comme prévu.

Exercice $\PageIndex{6}$

Un prospecteur cherchant de l'or dans une rivière récupère 15,00 g d'or pur. Combien d’atomes d’Au y a-t-il dans cette quantité d’or ?

Répondre: $4,586 \times 10^{22}\; Au$ atomes

Exemple $\PageIndex{7}$ :Dériver des taupes à partir de grammes pour un composé

Notre corps synthétise des protéines à partir d’acides aminés. L'un de ces acides aminés est la glycine, qui répond à la formule moléculaire C.₂H₅Ô₂N. Combien de moles de molécules de glycine sont contenues dans 28,35 g de glycine ?

Solution

Nous pouvons déduire le nombre de moles d'un composé à partir de sa masse en suivant la même procédure que celle utilisée pour un élément dans l'exemple $\PageIndex{6}$ :

La masse molaire de la glycine est requise pour ce calcul et elle est calculée de la même manière que sa masse moléculaire. Une mole de glycine, C₂H₅Ô₂N, contient 2 moles de carbone, 5 moles d'hydrogène, 2 moles d'oxygène et 1 mole d'azote :

La masse de glycine fournie (~ 28 g) représente un peu plus d'un tiers de la masse molaire (~ 75 g/mol), nous nous attendons donc à ce que le résultat calculé soit un peu supérieur à un tiers de mole (~ 0,33 mole). En divisant la masse du composé par sa masse molaire, on obtient :

\[\mathrm{28.35\:\cancel{g}\:glycine\left(\dfrac{mol\: glycine}{75.07\:\cancel{g}}\right)=0.378\:mol\: glycine} \ pas de numéro\]

Ce résultat est conforme à notre estimation approximative.

Exercice $\PageIndex{7}$

Combien de moles de saccharose, $C_{12}H_{22}O_{11}$, y a-t-il dans un échantillon de 25 g de saccharose ?

Répondre: 0,073 mole

Exemple $\PageIndex{8}$ :Dériver des grammes à partir de taupes pour un composé

(Video) Avogadro's Number, The Mole, Grams, Atoms, Molar Mass Calculations - Introduction

La vitamine C est un composé covalent de formule moléculaire C₆H₈Ô₆. L'apport alimentaire quotidien recommandé en vitamine C pour les enfants âgés de 4 à 8 ans est de 1,42.×dix⁻⁴mol. Quelle est la masse de cette allocation en grammes ?

Solution

Quant aux éléments, la masse d’un composé peut être dérivée de sa quantité molaire comme indiqué :

La masse molaire de ce composé est calculée à 176,124 g/mol. Le nombre de moles donné est une très petite fraction d’une mole (~10⁻⁴ou un dix millième); par conséquent, nous nous attendrions à ce que la masse correspondante soit d’environ un dix millième de la masse molaire (~ 0,02 g). En effectuant le calcul, on obtient :

\[\mathrm{1.42\times10^{-4}\:\cancel{mol}\:vitamin\: C\left(\dfrac{176.124\:g}{\cancel{mol}\:vitamin\: C} \right)=0,0250\:g\: vitamine\: C} \nonumber\]

Ceci est conforme au résultat attendu.

Exercice $\PageIndex{8}$

Quelle est la masse de 0,443 mole d'hydrazine, $N_2H_4$ ?

Répondre: 14,2 g

Exemple $\PageIndex{9}$ :Dériver le nombre de molécules à partir de la masse composée

Un sachet d'édulcorant artificiel contient 40,0 mg de saccharine (C₇H₅NON₃S), qui a la formule développée :

Étant donné que la saccharine a une masse molaire de 183,18 g/mol, combien de molécules de saccharine y a-t-il dans un échantillon de 40,0 mg (0,0400 g) de saccharine ? Combien d’atomes de carbone y a-t-il dans le même échantillon ?

Solution

Le nombre de molécules dans une masse donnée de composé est calculé en dérivant d’abord le nombre de moles, comme démontré dans l’exemple $\PageIndex{8}$, puis en multipliant par le nombre d’Avogadro :

En utilisant la masse et la masse molaire fournies pour la saccharine, on obtient :

\[\mathrm{0.0400\:\cancel{g}\:\ce{C7H5NO3S}\left(\dfrac{\cancel{mol}\:\ce{C7H5NO3S}}{183.18\:\cancel{g}\ : \ce{C7H5NO3S}}\right)\left(\dfrac{6.022\times10^{23}\:\ce{C7H5NO3S}\:molecules}{1\:\cancel{mol}\:\ce{C7H5NO3S}} \droite)}\\
=\mathrm{1.31\times10^{20}\:\ce{C7H5NO3S}\:molécules}\]

La formule du composé montre que chaque molécule contient sept atomes de carbone, et donc le nombre d’atomes de C dans l’échantillon fourni est :

\[\mathrm{1.31\times10^{20}\:\ce{C7H5NO3S}\: molécules\left(\dfrac{7\:C\: atomes}{1\:\ce{C7H5NO3S}\: molécule}\ à droite)=9,20\times10^{21}\:C\: atomes} \nonnumber\]

Exercice $\PageIndex{9}$

Combien de molécules $C_4H_{10}$ sont contenues dans 9,213 g de ce composé ? Combien d'atomes d'hydrogène ?

Répondre

$9,545 \times 10^{22}\; \text{molécules}\; C_4H_{10}$
$9,545 \times 10^{23 }\;\text{atomes}\; H$

Résumé

La formule de masse d'une substance est la somme des masses atomiques moyennes de chaque atome représenté dans la formule chimique et est exprimée en unités de masse atomique. La formule de masse d'un composé covalent est également appelée masse moléculaire. La mole est une unité de quantité pratique pour exprimer un très grand nombre d’atomes ou de molécules. Des mesures expérimentales ont déterminé que le nombre d'entités composant 1 mole de substance est de 6,022.×dix²³, une quantité appelée numéro d’Avogadro. La masse en grammes d’une mole de substance est sa masse molaire. En raison de l'utilisation de la même substance de référence pour définir l'unité de masse atomique et la mole, la formule masse (amu) et masse molaire (g/mol) pour toute substance sont numériquement équivalentes (par exemple, un H₂La molécule O pèse environ 18 amu et 1 mole de H₂Les molécules O pèsent environ 18 g).

Notes de bas de page

1Omiatek, Donna M., Amanda J. Bressler, Ann-Sofie Cans, Anne M. Andrews, Michael L. Heien et Andrew G. Ewing. «La teneur réelle en catécholamines des vésicules sécrétoires du SNC révélée par cytométrie électrochimique.»Rapport scientifique3 (2013) : 1447, consulté le 14 janvier 2015, est ce que je :10.1038/srep01447.

(Video) Finding the molecular formula from a mass spectrum

Glossaire

Numéro d’Avogadro (N_UN): valeur déterminée expérimentalement du nombre d'entités composant 1 mole de substance, égale à 6,022×dix²³mole⁻¹

masse de formule: somme des masses moyennes de tous les atomes représentés dans une formule chimique ; pour les composés covalents, c'est aussi la masse moléculaire

taupe: quantité de substance contenant le même nombre d'atomes, de molécules, d'ions ou d'autres entités que le nombre d'atomes dans exactement 12 grammes de¹²C

masse molaire: masse en grammes de 1 mole d'une substance

Contributeurs

Paul Flowers (Université de Caroline du Nord - Pembroke), Klaus Theopold (Université du Delaware) et Richard Langley (Stephen F. Austin State University) avec les auteurs contributeurs.Contenu des manuels scolaires produit parCollège Stax ouvertest titulaire d'une licence en vertu d'unLicence d'attribution Creative Commons 4.0Licence.Téléchargez gratuitement surhttp://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110).

FAQs

Comment calculer N avec M et V ? ›

On reprend la formule : $n = \dfrac{m}{M}$. Et puisqu'on n'a pas la masse mais le volume on va « convertir » la masse en volume en utilisant la masse volumique : $ ρ =\dfrac{m}{V}$. On obtient alors la formule : $ n =\dfrac{ ρ\times V}{M}$.

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Comment calculer M avec M et N ? ›

La formule utilisée ici est m n M = si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, il suffit d'exprimer m : m = n × M.

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Comment calculer m'en physique ? ›

Une mole d'atomes de carbone est constituée de 6,02 × 10²³ atomes de carbone . Une telle quantité d'atomes a une certaine masse appelée masse molaire atomique. On la note M et son unité est le gramme par mole (g·moI^-¹). Exemple : M(C) = 12,0 g·mol^-¹.

Quelle est la formule pour calculer la quantité de matière ? ›

Quantité de matière : n

La quantité d'entités élémentaires dans une mole est égale au nombre d'atomes dans de l'isotope carbone . Cela signifie que dans une mole de n'importe quelle substance, il y a exactement le nombre d'Avogadro, 6.22 × 10 23 les entités élémentaires ou la constante d'Avogadro.

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Quels sont les formules de la masse ? ›

La deuxième loi de Newton ou principe fondamental de la dynamique de translation stipule que la force est égale à la masse fois l'accélération : F = m x a. Si vous connaissez la force s'exerçant sur l'objet et son accélération, vous pouvez réarranger la formule pour trouver la masse : m = F / a.

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Comment on calcule la masse d'un objet ? ›

Son intensité P se mesure avec un dynamomètre. Le poids et la masse d'un objet sont deux grandeurs proportionnelles. Cela s'écrit P = m × g où :▪ P est l'intensité du poids (en N) ;▪ m est la masse (en kg) ;▪ g est l'intensité de pesanteur (en N/kg).

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Quelle est la relation entre la masse et la masse molaire ? ›

La masse molaire (M) d'une substance correspond à la masse (m) de la substance par rapport à un nombre de moles (n). La relation entre M, n et m peut être exprimée des trois façons suivantes, selon la variable qu'on isole. La formule M=mn M = m n permet de comprendre pourquoi la masse molaire s'exprime en g/mol.

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Quelle est la formule de la concentration en masse ? ›

La concentration massique est le rapport de la masse d'un corps dissous au volume de solution. On la note ρ = m/V. Dans le système SI de mesure international, l'unité de concentration massique est le kilogramme par mètre cube (kg/m³ ou kg. m^-³).

Quelle est l'unité de la masse m ? ›

Les unités de mesure de la masse

L'unité de mesure de base de la masse, dans le système international (SI), est le kilogramme (kg). Dans ce tableau, chaque unité est 10 fois plus grande que l'unité qui la suit. Ainsi, 1 gramme vaut 10 décigrammes, 1 décigramme vaut 10 centigrammes, et ainsi de suite.

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Comment calculer la masse m avec le volume ? ›

Cependant, la masse volumique d'un objet constitué de plusieurs matériaux est spécifique à cet objet. On peut utiliser 𝜌 = 𝑀 𝑉 , où 𝑀 est la masse de l'objet dans son ensemble et 𝑉 est le volume de l'objet dans son ensemble, pour déterminer la masse volumique moyenne de l'objet dans son ensemble.

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Comment calculer la masse totale en kg ? ›

Vous devez diviser et non multiplier comme précédemment : m = F/g. La masse s'obtient en divisant le poids par g, ce qui donne : m = 549 / 9,8 = 56 kg. Un objet pesant 549 N sur Terre a une masse de 56 kg.

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Comment on peut calculer le volume ? ›

1 mètre cube se note 1 m³. Donc, pour trouver le volume d'un pavé droit, par exemple une piscine, il suffit de connaître sa longueur, sa largeur et sa profondeur exprimées dans la même unité et de multiplier les 3 entre elles : longueur x largeur x profondeur (ou hauteur).

4.4 : Formule de masse et concept de taupe (2023)

Formule Masse

Formule de masse pour les substances covalentes

Formule de masse pour les composés ioniques

La taupe

Résumé

Notes de bas de page

Glossaire

Contributeurs

FAQs

Comment calculer N avec M et V ? ›

Quelle est l'unité de la masse m ? ›

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References

Élément	Masse atomique moyenne (amu)	Masse molaire (g/mol)	Atomes/Taupe
C	12.01	12.01	\(6,022 \fois 10^{23}\)
H	1.008	1.008	\(6,022 \fois 10^{23}\)
Ô	16h00	16h00	\(6,022 \fois 10^{23}\)
Déjà	22,99	22,99	\(6,022 \fois 10^{23}\)
Cl	33h45	35h45	\(6,022 \fois 10^{23}\)